Sistem Koloid

I.   STANDAR KOMPETENSI :

Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari

II.   KOMPETENSI DASAR :

Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan – bahan yang ada  di sekitar

III.   TUJUAN :

Membedakan serta memahami pembuatan koloid secara dispersi dan    kondensasi

IV.   TEORI :

Ukuran Partikel koloid terletak antara partikel larutan sejati dan partikel suspensi. Oleh karena itu, sistem koloid dapat dibuat dengan pengelompokkan (agregasi) partikel sejati atau menghaluskan bahan dalam bentuk kasar kemudian didispersikan ke dalam medium pendispersi. Cara pembuatan koloid antara lain :

1. Cara Kondensasi, yaitu partikel larutan sejati (molekul atau ion) bergabung menjadi partikel koloid.Cara ini dapat dilakukan melalui reaksi – reaksi kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan dekomposisi rangkap, atau dengan pergantian pelarut

2. Cara Dispersi, yaitu partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid. Cara dispersi dapat dilakukan secara mekanik, peptisasi atau dengan loncatan  bunga listrik (cara busur Bredig)

V.   ALAT DAN BAHAN :

A.   Alat :

1.       Lumpang                                           7. Gelas Ukur

2.       Gelas Kimia                                       8. Labu erlenmayer

3.       Tabung Reaksi dan rak                       9. Pipet Tetes

4.       Pembakar spirtus                               10. Neraca

5.       Pengaduk kaca

6.       Kaki tiga dan kasa kawat

B.   Bahan         :

1.       Gula pasir                                          5. Larutan FeCl₃ jenuh

2.       Serbuk belerang                                6. Larutan sabun

3.       Agar – agar                                       7. Aquadest

4.       Minyak tanah                                    8. Susu

VI.   CARA KERJA :

Percobaan A : Pembuatan Sol dengan Cara Dispersi

a.    Sol belerang dalam air

1.    Campurkan  1 bagian gula dengan 1 bagian belerang, dan gerus dengan alu dan  lumpang sampai halus

2.    Ambil 1 bagian campuran dan campurkan dengan 1 bagian gula, lalu gerus sampai halus

3.    Ulangi langkah nomor 2 sampai empat kali. Ambil  1 bagian campuran keempat dan tuangkan campuran itu ke dalam gelas kimia yang berisi 50 ml air. Kemudian aduk campuran ini. Amati hasilnya.

b.     Sol agar – agar dalam air

1.    Ambil agar – agar sebanyak 2 spatula kaca dan larutkan ke dalam gelas kimia yang berisi 25 ml air mendidih

2.    Dinginkan campuran itu dan perhatikan apa yang terjadi. Cara ini disebut peptisasi

VII.   HASIL PENGAMATAN

Percobaan	Kegiatan Pembuatan	Hasil
A	a.   Sol Belerang (dispersi)	Warna keruh dan terdapat endapan
	b.   Sol agar – agar (dispersi)	Warna keruh, terdapat endapan dan sedikit kental
B	Sol Fe(OH)3 (kondensasi)	Sedikit keruh dan tidak ada endapan
C	a.   Campuran air dan minyak tanah	Tidak menyatu
	b.   Campuran minyak tanah, air dan  sabun	Putih keruh dan tidak ada endapan
D	Susu + Asam Cuka	Tidak terjadi perubahan warna dan tidak ada endapan

VIII.   PERTANYAAN DAN JAWABAN

1.        Jelaskan perbedaan pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi!
Pembuatan koloid secara dispersi selalu terdapat endapan, sedangkan secara kondensasi selalu menyatu sempurna sehingga tidak ada endapan

2.        Apa fungsi gula dalam pembuatan belerang?
Gula sebagai zat pembantu belerang dalam menjadi koloid didalam air, karena gula akan membentuk larutan dalam air.

3.        Apa yang terjadi pada saat larutan FeCl₃ jenuh diteteskan ke dalam air mendidih? Tuliskan reaksi kimianya!
Jika FeCl₃ jenuh diteteskan kedalam air mendidih, tidak ada endapan dan menyatu sempurna. Warna FeCl₃ akan berubah menjadi merah kecoklatan

FeCl₃ + H₂O à Fe(OH)₃ + HCL

IX.   KESIMPULAN

Dari praktek yang telah kami lakukan kami menyimpulkan bahwa. Pembuatan koloid bisa dilakukan dengan cara kondensasi dan dispersi. Sol Fe(OH)₃ dibuat dengan Hidrolisis. Sol belerang dibuat dengan penghalusan dan gula sebagai zat pembantu. Emulsi minyak dibuat menggunakan emulator (larutan sabun)

Kelompok 1 :
-Achmad Galih
-Alfathan R.
-Berliana B.P
-Dewi Nanseti
XI IPA 1

Pembuatan Lautan

I.   Standar Kompetensi :

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor – faktor yang  memengaruhinya serta   penerapannya dalam kehidupan

II.   Kompetensi Dasar :

Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor – faktor yang memengaruhi laju reaksi

III.   Tujuan Pembelajaran :

Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolaran tertentu

IV.   Teori :

Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan  (Kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu, di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat.  Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu, dan dinyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

M = n/V      

M = Molaritas

n = jumlah zat terlarut (mol)

V = Volume Larutan (Liter)

 Salah satu keuntungan jika konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat diperoleh dengan mengukur volume larutan.

Ketika bekerja di laboratorium juga diperlukan untuk mengencerkan larutan,yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah. Maka n₁ = n₂ atau

V₁. M₁ = V₂ M₂

V.   Alat dan Bahan :

1. Neraca
2. Kaca Arloji
3. LAbu Ukur 100 ml dan 50 ml
4. Pipet Volumetrik 25 ml
5. Pengaduk
6.  Corong
7.  Bulp
8. Asam Oksalat C2H2O4
9. Aquadest

VI.   Cara Kerja :

1. Timbang ± 0.5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji
2. Masukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml
3. Larutkan dengan aquadest, dan tambahkan hingga tanda batas
4. Kocok larutan sampai homogen
5. Pipet 25 ml larutan tersebut ke dalam labu ukur 50 ml, tambahkan aquadest hingga tanda batas.

 VII.   Pertanyaan dan Jawaban :

1. Hitung Molaritas larutan asam oksalat! 
M = gr/Mr . 1000/V = 0,5/90 . 1000/100 = 0,056
2. Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan!
V1.M1 = V2.M2
25.0,056 = 50.M2
1,4 = 50.M2
1,4/50 = M2
0,028 = M2

VIII.   Kesimpulan : 

Jadi molaritas sebelum dilarutkan C2H2O4 : 0,056 . Tetapi setelah dilarutkan menjadi 0,028.

Mengamati Sifat Garam Sukar Larut

I.   KOMPETENSI DATAR :     

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

II.   TUJUAN :

Membuat garam yang sukar larut dalam air

III.   ALAT DAN BAHAN : 
- Rak tabung reaksi 
- Tabung Reaksi 
- Pipet Tetes 
- Larutan AgNO3 0,1 M
- Larutan BaCl2 0,1 M
- Larutan Na2SO4 0,1 M 
- Larutan NaCl 0,1 M- Larutan K2CrO4 0,1 M

IV.   CARA KERJA

>Percobaan A :
1.   Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.   Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

>Percobaan B :
1.   Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi

>Percobaan C :
1.   Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi

>Percobaan D :
1.   Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes 

2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi

V.   HASIL PENGAMATAN

PERCOBAAN	PENCAMPURAN	HASIL PENGAMATAN
		SEBELUM	SETELAH
A	AgNO₃ + NaCl	Putih Keruh	Mengendap
B	Na₂SO₄ + K₂CrO₄	Kuning	Terlarut
C	AgNO₃ + K₂CrO₄	Merah Hati	Mengendap
D	BaCl₂ + K₂CrO₄	Kuning Keruh	Mengendap

VI.    PERTANYAAN :

1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

Jawab :

Percobaan A

AgNo₃         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO₃

(Ag⁺ NO₃⁻)    (Na⁺ Cl⁻)      (Ag⁺ Cl⁻)  (Na⁺ NOᵌ⁻)

Percobaan B

Na₂SO₄       +   K₂CrO₄   —>   Na₂CrO₄      +   K₂SO₄

(2Na⁺ SO₄⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)     (2Na⁺CrO₄²⁺)  (2K⁺SO₄²⁻)

Percobaan C

AgNO₃      +   K₂CrO₄  —>  Ag₂CrO₄    +   KNO₃

(Ag⁺NO₃⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)    (2Ag⁺CrO₄²⁻)  (K⁺NO₃⁻)

Percobaan D

BaCl₂       +     K₂CrO₄ —>  BaCrO₄     +   KCl

(Ba²⁺2Cl⁻)  (2K⁺CrO₄²⁻)  (Ba²⁺CrO₄²⁻)  (K⁺Cl⁻)

2.    Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

Jawab :

AgCl        : Perak Klorida

Na₂CrO₄  : Natrium Kromat

Ag₂CrO₄  : Perak Kromat

BaCrO₄    : Barium Kromat

3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap : Konsentrasi dan Kelarutan?
Jawab :

A.    Ksp AgCl          = [Ag⁺][Cl⁻] = S²

B.     Ksp  Na₂CrO₄   = [2Na⁺][CrO₄²⁻] =4Sᵌ

C.     Ksp  Ag₂CrO₄   = [2Ag⁺][CrO₄²⁻] = 4Sᵌ

D.    Ksp BaCrO₄      = [Ba²⁺][ CrO₄²⁻] = S²

4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:

SENYAWA	KSP
AgCl	1,7 x 10⁻¹°
Ag₂CrO₄	1,9 x 10⁻¹²

a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!

Jawab:

->AgCl dalam air:

Ksp                  = S²

1,7 x 10⁻¹°       =S²
S                      = √1,7 X 10⁻¹° = √1,7 X 10⁻⁵

->Ag₂CrO₄ dalam air:

Ksp                  = 4Sᵌ

1,9 X 10⁻¹²      = 4Sᵌ
S                      =ᵌ√1,9 X 10⁻¹² ̸ 4 = 7,8 X 10⁻⁵

b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!

Jawab:

NaCl    = Na⁺ + Cl⁻

=Cl = 0,1 . 1 = 0,1

Ksp AgCl —> [Ag⁺][Cl⁻]

1,7 x 10⁻¹°       =   S   .   [0,1]

S                      = 1,7 x 10⁻¹°̸ 1 x 10⁻¹ = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)

Jawab:

AgNO₃           = Ag⁺ + NO₃⁻

= Ag = 0,1 . 1 = 0,1

Ksp Ag₂CrO₄—>[2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

1,9 X 10⁻¹²      = [0,1]² . S

S                      = 1,9 X 10⁻¹²  ̸ 1 x 10⁻² = 1,9 x 10⁻¹°

VII.    KESIMPULAN

Jadi kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y nya. 

QSP > KSP maka mengendap, 

QSP < KSP maka terlarut 

QSP = KSP maka tepat jenuh.

Kelompok 1 :

- Achmad Galih

- Alfathan R.

- Berliana B.P

- Dewi Nanseti

XI IPA 1